Amoniadibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g)Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia hitunglah volume N2 yang bereaksi selama volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama. Iklan. Setarakanreaksi nya terlebih dahulu, silahkan belajar dulu persamaan reaksi. aN2 + bH2 → NH3. N → 2a = 1. a = ½. H → 2b = 3. b = 3/2 . ½N2 + 3/2H2 → NH3 (Kalikan 2 agar tidak pecahan) N2 + 3H2 → 2NH3 (SETARA) 1: 3: 2. N2 = 40 liter. 2NH3 = 40 liter * 2 = 80 Liter. Semoga membantu, correct me if i wrong Dengandemikian, banyaknya senyawa ammonia yang dihasilkan dari reaksi 12 gram nitrogen dan12 gram hydrogen adalah 14,6gram. Hal ini sesuai dengan hukum Proust yang menyatakan bahwa berapapun jumlah hydrogen yang ditambahkan dalam campuran itu, hydrogen yang bereaksi tetap 2,6 gram atau sebanyak 18%. NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O (pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas - hingga kJ). Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran - nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen (I) 2NH₃ = N₂ + 3H₂; [Solved] Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut: N2 (g) + H2 (g)… | Course Hero]( gQro11k. John Dalton mengemukakan postulat mengenai atom yang ditemukan berdasarkan pengukuran kuantitatif dari reaksi kimia. Isi postulatnya adalah sebagai berikut Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang identik, seperti volume, bentuk, maupun massanya. Sedangkan atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom yang terjadi penataan ulang membentuk komposisi tertentu. Tidak ada atom yang hilang atau tercipta dalam suatu reaksi, yang terjadi hanyalah penataan ulang atom-atom hukum konservasi massa. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana. Postulat ini merupakan konsep molekul, yaitu antaratom dapat bergabung membentuk molekul baik dari atom-atom sejenis ataupun berbeda jenis hukum perbandingan tetap. Berdasarkan postulat tersebut, diketahui bahwa pada molekul yang dibentuk dari reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen. Pada reaksi ini hanya terjadi penataan ulang atom-atom, massanya tidak ada yang hilang atau terbentuk. Massa nitrogen dan hidrogen yang bereaksi akan sama dengan massa amonia yang dihasilkan hukum konservasi massa. Perbandingan jumlah atom N dan H dalam molekul adalah 1 3, maka perbandingan jumlah N dan H yang bereaksi juga tetap, dengan demikian perbandingan massa N dan H yang menyusun juga akan tetap hukum perbandingan tetap. Jadi, fakta-fakta tersebut dapat dijelaskan melalui postulat yang dikemukakan Dalton mengenai hukum konservasi massa dan hukum perbandingan tetap. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaAmonia dibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan3 H2g + N2g -> 2 NH3gJika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia, hitunglah volume N2 yang bereaksi serta volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...

persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia